[题目]镁.铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A. 性质不活泼.不与空气中的成分反应 B. 镁.铝与氧气的反应速率极慢C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )

A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢

C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜

【答案】D

【解析】二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是． a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为．
②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为．
③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为．
④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为．
②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是．
③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是．

【题目】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 (　　)
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④

【题目】已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、CO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：
（1）写出这四种物质的化学式：A ， B ， C ， D
（2）写出实验②中有关反应得化学方程式．

【题目】下列叙述正确的是（）

A.最高正化合价：P＞N＞CB.第一电离能：Li＞Na＞K

C.热稳定性：H2O＞HF＞H2SD.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

【题目】分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )

	酸	碱	盐	氧化物
A	HNO3	NaOH	NaCl	H2O
B	HCl	CaO	Na2CO3	NH3
C	H2SO4	Ba(OH)2	CO2	Na2O2
D	H3PO4	KOH	Al(OH)3	BaSO4

A. AB. BC. CD. D

【题目】元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体

【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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