题目内容
【题目】元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体
【答案】B
【解析】
次外层电子数为2或8，所以b=2，L层电子数为8，所以a=6，则A为氧，B为硅。二氧化硅是原子晶体，故选B。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ．
（4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ．
