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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用.锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是( )
分析:A、根据原电池中失电子的一极为负极判断;
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式;
C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答;
D、根据锌与转移电子的关系计算.
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式;
C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答;
D、根据锌与转移电子的关系计算.
解答:解:A、原电池中失电子的一极为负极,Zn转化为Zn(OH)2,化合价升高失电子,做负极,故A正确;
B、负极失电子,发生氧化反应,所以负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故B正确;
C、电池工作时,电子由负极流向正极,电流由正极通过外电路流向负极,故C错误;
D、由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,65gZn反应转移电子为2mol,则6.5gZn反应转移0.2mol电子,故D正确.
故选C.
B、负极失电子,发生氧化反应,所以负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故B正确;
C、电池工作时,电子由负极流向正极,电流由正极通过外电路流向负极,故C错误;
D、由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,65gZn反应转移电子为2mol,则6.5gZn反应转移0.2mol电子,故D正确.
故选C.
点评:本题考查原电池,理解这类题的关键是理解原电池原理,在反应中,电子从负极经外电路流向正极,同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极,构成闭合回路.
练习册系列答案
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A、电池工作时,锌失去电子 | B、电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | C、外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g | D、电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |