题目内容

18．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．硅可用作半导体材料
B．明矾可用作净水剂
C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

分析 A．Si属于半导体，据此来确定其用途；
B．明矾可用作净水剂，是因为明矾与水反应生成氢氧化铝胶体；
C．“铁红”化学式为Fe2O3；
D．煤中含有硫氮等元素．

解答 解：A．Si属于半导体，是重要的半导体材料，故A正确；
B．明矾可用作净水剂，是因为明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，故B正确；
C．．“铁红”化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料，故C正确；
D煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，故D错误．
故选D．

点评 本题考查硅在自然界中的存在形式以及硅和二氧化硅的性质和用途等，较简单，注意元素的存在与性质的关系．

练习册系列答案
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8．将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素
⑥和⑦和 CH3CH2CH2CH3
（1）互为同位素的是②     （2）互为同素异形体的是①③
（3）互为同分异构体的是④⑥ （4）属于同系物的是⑦．
9．化合物A（C11H8O4）是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生．则B的结构简式是CH3COOH，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑．写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HCOOCH3、CH2OHCHO．
（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．（已知：相对原子质量  C-12  O-16  H-1）
（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为-X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1：1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代相同，则名称为羟基；另外相同的两个取代基分别位于取代基（-X）的邻位和对位，则C的结构简式是．
6．一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：
K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
根据题意完成下列填空．
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；若温度升高，K增大，该反应是吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列能判断该反应一定达到平衡状态的是ab（选填编号）．
a．v正（H2O）=v逆（H2）
b．容器中气体的密度不随时间改变
c．消耗n molH2同时消耗nmolCO
d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正随时间变化的关系如图．t2时刻改变了某种条件，改变的条件可能是升高温度或增大水蒸气浓度．
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol．则这5min内H2O的平均反应速率为0.004mol/（L﹒min）．
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图．下列说法一定正确的是（　　）
A．元素Y位于元素周期表的第三周期ⅥA族
B．原子半径的大小顺序为：rW＞rY＞rZ
C．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．元素W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为CSO3，DH2SO4．
写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+↑+H2O
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是Na2O（写化学式）
C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
10．如图1所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Mg为原电池的负极；若灯泡不亮，其理由为硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”）．若灯泡亮，则Al做原电池的负极．若灯泡不亮，其理由为电解质中没有足够的阴、阳离子．
（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．
按图2取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的阳极反应式：阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程．
7．下列有关胶体的说法错误的是（　　）
A．胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1-100 nm
B．胶体粒子很小，能透过半透膜
C．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
D．雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象
15．已知N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3+Q，根据图判断：
（1）A是H2的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=4mol/L；2min时C（NH3）=2mol/L，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=1mol/（L．min）．
（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）；正反应速率增大（选填“增大”或“减小”）．欲使H2转化率增大，可采取的措施有增大压强、移走生成的氨气．

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