题目内容

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的（　　）
A．海水
NaOH溶液
Mg（OH）2
电解
Mg
B．海水
熟石灰
Mg（OH）2
盐酸
MgCl2
电解
Mg
C．海水
盐酸
MgCl2
电解
Mg
D．海水
Cl2
MgCl2
电解
Mg
海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；
镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选B．
练习册系列答案
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下列能源属于一级能源的是(    )
①水能  ②风能  ③天然气  ④电能  ⑤氢能源  ⑥煤  ⑦酒精
A．①②③B．①②③④C．①②③⑥D．全部
轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是
A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法
如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：

⑴ 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲          ；乙          ；
丙          ；丁          。（填化学式）
⑵ 在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离
子是                                         。
⑶ 写出有关反应的离子方程式：                              。
⑷ 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是                            。
使用含铅汽油能使空气中的铅含量增多，引起铅中毒。下列说法中，正确的是（ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：______
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
______．
下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生
B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．下列仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（　　）
A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱
（15分）煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程，请结合下图回答相关问题

（1）煤的液化是将煤转化为          的过程。
（2）煤的液化分为两种分别是          和          ，上图中展示的是       。
（3）该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成        、        及化学品等，该过程中可以循环使用的是          。
（4）这种煤的液化操作条件比较温和，几乎不依赖于煤的种类，关键是         的选择。

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