题目内容
15．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（ ）| A． | 溶解、过滤、蒸发、加热 | B． | 溶解、过滤、洗涤、加热 | ||
| C． | 溶解、蒸发、洗涤、过滤 | D． | 溶解、洗涤、过滤、加热 |
分析 氯酸钾分解后生成KCl，二氧化锰作催化剂，且KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解后过滤可分离，以此来解答．
解答 解：从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰，剩余物中含KCl、二氧化锰，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解后过滤可分离出二氧化锰，然后洗涤、加热（干燥）即可，故选B．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定不含CO2 | B． | 一定含有HBr，可能含有CO2 | ||
| C． | 一定不含Cl2和CO2 | D． | 可能含有CO2和Cl2 |
6．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．| 阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
3．在无色透明溶液，可大量共存的离子是（ ）
| A． | K+ Na+ OH- SO42- | B． | OHˉ SO42- Al3+ Cl- | ||
| C． | H+ Na+ CO32- Cl- | D． | K+ Na+ NO3- Cu2+ |
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
| A． | 通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提纯得到NaCl | |
| B． | 通过点燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提纯得到CO2 | |
| C． | 通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提纯得到Zn | |
| D． | 通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（Cl-）中的Cl-，从而提纯得到自来水 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g水中所含的电子数为10NA | |
| B． | 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L | |
| C． | 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | |
| D． | 11.2L氮气中含NA个氮原子 |
4．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）
| A． | 分液漏斗使用前要检查它是否漏水 | |
| B． | 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 | |
| C． | 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出 | |
| D． | 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液 |
5．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 能导电的物质就是电解质 | |
| B． | 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 | |
| C． | 复分解型离子反应必须具备有沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件才能发生 | |
| D． | 酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示 |