Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E可能是一种金属元素

B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族

D．E的一种氧化物为EO

Answer 1

C

试题分析：57．4g的AgCl的物质的量是0．4mol，0．2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后生成0．4molAgCl，说明ECl_n中n=2。A、E可能为+2价金属，正确；B、ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃比较低，根据晶体类型的熔沸点高低的判断，ECl_n应为分子晶体，E与Cl之间形成共价键，正确；C、元素周期表的IVA族元素的化合价一般为+4价，短周期内只有CO中C为+2价，所以E不是IVA族元素，错误；D、E的化合价为+2，所以氧化物化学式为EO，正确，答案选C。