题目内容
【题目】下列关于CO2和CO的有关说法正确的是
A.标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11
B.标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7
C.同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7
D.同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7
【答案】C
【解析】
A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，二者的质量比是44:28=11:7，A错误；
B.标准状况下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为
=7：11，根据N=n·NA可知二者的分子数之比等于它们的物质的量的比，是7：11，B错误；
C.同温同压下，等体积的CO2与CO的分子数相同，而气体的密度之比等于它们的摩尔质量的比，所以CO2、CO的密度比是44:28=11:7，C正确；
D.同温同容下，等质量的CO2与CO的的物质的量的比为=7：11，在容积不变时，气体的物质的量越多，压强越大，所以CO2与CO的压强之比是7：11，D错误；
故合理选项是C。
【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
|
|
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
