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钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
②操作b为         ，操作c为        。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97．8
115
2050
沸点/℃
892
444．6
2980
 
a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为         极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。
（1）① Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+
②过滤洗涤    灼烧 冷却     ③1000m/51v
（2）① c   ②负     ③ 从A到B  ④ Sx-2e-=xS  
（1）①根据操作流程可知实验原理是，Al(NO3)3和氨水反应生成Al(OH)3，离子方程式是Al3++3NH3。H2O=Al(OH)3+3NH4+。
②氢氧化铝经过滤、洗涤、灼烧后生成三氧化二铝，冷却后称量。
③ n（Al2O3）="m/102" mol，则n[Al（NO3）3]="2" n（Al2O3）="m/51" mol
c[Al(NO3)3]= n[]/10-3V="1000m/51v" mol/L；
（2）①原电池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，则控制温度是低于444.6℃,高于115℃,选择c符合题意。
②原电池放电时，Na是负极被氧化。
③在原电池内部，阳离子向正极移动，即A到B；
④原电池充电时，是电解池变化，阳极反应为Sx-2e-=Xs
练习册系列答案
相关题目
（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是       ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
   
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实 验
内 容
现 象
实验1
 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
 a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
 
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
 
（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.2
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是               ;
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是            (注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤:
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是      ，写出其反应方程式                ；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3        
 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是     
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（  ）
A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上说法都不对
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
 
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法
是否正确
简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂
不正确
（一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
（二）
（三）
你认为最合理的其他方法是：　　　（四）
 
（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。

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