Question

【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

（2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

Answer 1

【答案】 PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O CuSO4 4.8 KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ 第三周期第VA族 2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣ SO42﹣

【解析】试题分析：（1）根据实验室制取氨气的反应原理可知用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O。

（2）根据方程式可知铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，因此硫酸铜是氧化剂。每消耗24mol硫酸铜，转移24mol电子，所以当吸收2.2molPH3时转移电子的物质的量为。

（3）粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1，根据原子守恒可知两种硫酸氢盐应该是硫酸氢钾和硫酸氢铵。则反应的化学方程式为KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑。

（4）①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素是P，在周期表中的位置是第三周期第VA族。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则根据流程图可知反应物是硫化钠和水，生成物有硫代硫酸钠、氢气，根据原子守恒可知还应该有氢氧化钠生成，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣。

③根据图像可知a点时氢气是10mol，说明反应中有20mol电子转移，则根据电子得失守恒可知3mol硫化钠必须提供20mol电子，全部转化为硫代硫酸钠转移12mol电子，全部转化亚硫酸钠转移18mol电子，全部转化为硫酸钠转移24mol电子，所以a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有SO42﹣。