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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物
B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性
C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞X
D．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
A

试题分析：根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。A选项正确。若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。
练习册系列答案
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下列叙述中错误的是（   ）
A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符号）
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A 原子半径：As＞C1＞P         B 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 还原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
X
 
 
 
 
 
Y
Z
 
A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y<Z
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （  ）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高化合价呈+5价
D．该元素的氧化物的水合物显碱性
下列各组物质中，互为同位素的是   
A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y

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