题目内容

（9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
（1）催化剂(3分)    （2）金属镁比锌活泼(3分)       （3）温度(3分)
略
练习册系列答案
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（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                   ；
（2）反应后期反应速率下降的原因是                                                              。
把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。

　　在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是   
A．①④B．③④C．①②③D．②③
ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。
A．ｎ＜ｑ
B．ｎ＞ｑ
C．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

 
对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是(    )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是________。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是
下列条件下的反应，放出最快的是：
 
金属（粉末状）/mol
酸的浓度和体积（mL）
反应温度
A
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3mol/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
6mol/LHNO3
10
20℃

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