题目内容

现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管；②50mL烧杯；③100mL烧杯；④试管夹；⑤坩埚；⑥三角架；⑦泥三角；⑧石棉网；⑨酒精灯。最合理的组合是

A．①④⑧⑨ B．③⑥⑧⑨ C．⑤⑥⑦⑨ D．③④⑨

 

B

【解析】

试题分析：加热50mL液体需要酒精灯，试管一般盛放较少量的液体，所以应选择烧杯。50mL与100mL相比应选择100mL，还需要支撑仪器三角架、石棉网，所以答案选B。

考点：考查加热液体需要的仪器

 

练习册系列答案
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烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl­2反应才能得到完全卤代的产物，A是

A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯

 

钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是

A．金不溶于任何溶液

B．铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物

C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28

 

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A、高氯酸的酸性比亚硫酸强 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D、氯原子最外层电子数比硫原子多

 

海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是

A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩

C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解

 

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

（1）a点时，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是 ；

（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= (可用分数表示)；

（3）在第25分钟，进行的操作是 ；

（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

 

某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同

C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

 

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂

 

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

 

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