题目内容
【题目】下列物质中，含有离子键的是
A. NH3 B. H2O C. SO2 D. KCl
【答案】D
【解析】A．NH3 分子中N-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．H2O分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；B．SO2分子中S-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．KCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D。
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【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。
（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。