二氯化硫(SCl2)熔点-78oC.沸点59 oC.密度1.638g/cm3.遇水易分解.以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置.其中F中装有无水CaCl2固体.试回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为: (2)装置C中盛放的试剂是 .装置F的作用为 (3)实验开始前先排尽系统中空气.此做法目的是再向D中放入一定量的硫粉.加热使之融化.然后摇动烧瓶使硫附着� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	-70.0	-107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填 “是”或“否”），请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

（1）实验室制取氯气的离子方程式
（2）二氧化锰放在             浓盐酸放在             （填仪器名称）
（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行       除了向上排气法收集氯气外，还可以用                           收集。
（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是             ，             图中错误是
（5）碱石灰的作用是
（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子     摩尔，被氧化的氯化氢是     摩尔。

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式

为，实验中为了减缓反应速率，常用代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧

化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为

（填字母）
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO₄溶液

2）能说明SO₂气体存在的现象是    。
3）使用装置III的目的是           。
4）确定含有乙烯的现象是          。

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    （用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→         →         →         →         →f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：                 C：                    E：

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下

图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：           →            →          （填字母编号）。
②选择所需的试剂：          （填字母编号）。
a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：         。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp[_来	pH
M（OH）n	K_sp[_来	开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

   回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是       沉淀II是        （填化学式），pH₁           pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为           。
（3）“调节pH为2-3”的目的是       ；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是              。

下列气体有色的是

A．Cl₂

B．NO

C．SO₂

D．NH₃

（13分）在75℃左右，用HgSO₄做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____ ______ _____
___________________________________。
　（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括

HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。

A．0℃～50℃	B．0℃～100℃	C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃

（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

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