[题目]对水的电离平衡没有影响的物质是A. 硝酸铵B. 硫化钠C. 氯化氢D. 碘化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对水的电离平衡没有影响的物质是

A. 硝酸铵B. 硫化钠C. 氯化氢D. 碘化钠

【答案】D

【解析】

A. 硝酸铵中NH4+易水解，促进水的电离，故A不符合题意；

B. 硫化钠中的S2-易水解，促进水的电离，故B不符合题意；

C. 氯化氢溶于水电离出H+抑制水的电离，故C不符合题意；

D. 碘化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D符合题意；

故选D。

练习册系列答案

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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。

【题目】下列叙述中，不正确的是( )

A.乙二醇可用于配制汽车防冻液

B.酶不属于蛋白质

C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物

【题目】根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，这种分类方法称为_______分类法（填“交叉”或“树状”）。

【题目】研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有____，用于分子结构确定的有____（填序号）。

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

【题目】根据所学知识填空。
（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为，气体所处的条件（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO34H2O
相对分子质量	78	530
每片含有效成份的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是．

【题目】生产措施与目的不相符的是

选项	生产措施	目的
A	工业制硫酸：粉碎硫铁矿	提高反应的速率
B	合成氨：铁触媒作催化剂	提高产物的产率
C	海水提溴：热空气吹出Br2	提高Br2的纯度
D	侯氏制碱：母液循环使用	提高原料利用率

A. AB. BC. CD. D

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