Question

根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式

Cl₂O₇

，最高价氧化物对应水化物化学式

HClO₄

，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为

HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O

．
②第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同．该元素最高价氧化物的化学式为

Al₂O₃

，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
③原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为

SiH₄

、

PH₃

、

H₂S

、

HCl

．
④某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%．则该元素最高价氧化物化学式为

SO₃

，属于

共价化合物

（填离子或共价）化合物．

Answer 1

分析：①根据原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，可知元素是氯，根据最外层电子数等于最高化合价来解答；
②根据第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，可知元素是铝，根据最外层电子数等于最高化合价来解答；
③根据氢化物的质子数与电子数都与Ar相同即为18来解答；
④根据元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8求出元素的最高正价，写出最高价氧化物，再根据最高价氧化物中含氧质量分数为60%求出元素的相对原子质量，最后写出化学式．

解答：解：①因原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，可知元素是氯；又因最外层电子数等于最高化合价，所以元素的最高化合价为+7，其最高价氧化物化学式为Cl₂O₇；最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄；HClO₄与NaOH反应的化学方程式为
HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O，故答案为：Cl₂O₇；HClO₄；HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O；
②因第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，可知元素是铝，又因最外层电子数等于最高化合价，所以元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al₂O₃；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，Al（OH）₃与强碱反应的离子方程式为
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al₂O₃；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，则这些氢化物的化学式分别为SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，故答案为：SiH₄；PH₃；H₂S；HCl．
④元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以元素的最高正价为+6，设元素符号为R，相对原子质量为X，则氧化物为R0₃，最高价氧化物中含氧质量分数为

16×3

16×3+X

×100%=60%，所以X=32，为硫元素，该元素最高价氧化物化学式为SO₃，为共价化合物，故答案为：SO₃；共价化合物．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意化学式的书写以及离子方程式的书写．