Question

（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：

1.原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________。

2.第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为______________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______________。

3.原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______  、 ________  、  ________  、 ________ 。

4.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 ________ 。

 

Answer 1

 

1. Cl₂O₇；HClO₄；HClO₄+ NaOH =NaClO₄ + H₂O；

2.Al₂O₃；Al(OH)₃ + OH^- =[Al(OH)₄]^-

3.SiH₄；PH₃；H₂S；HCl； 

4.SO₃；。

解析:考查元素周期表的结构以及常见化学用语的书先。

1.根据已知信息可判断该元素位于第三周期第Ⅶ_A，所以是Cl元素，最高价是＋7价。因此最高价氧化物是Cl₂O₇, 对应水化物化学式HClO₄,高氯酸属于强酸和氢氧化钠发生中和反应，方程式为HClO₄+ NaOH = NaClO₄ +H₂O。

2.第3周期元素中最外层电子数与电子层数相同，说明最外层有3个电子，属于原子序数是13，是铝元素。最高价是＋3价，因此最高价氧化物的化学式为Al₂O₃，对应的水化物的化学式为Al(OH)₃。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，方程式为Al(OH)₃ + OH^- = [Al(OH)₄]^-。

3.Ar的质子数和电子数都是18，所以这四种元素应该位于第三周期，分别为Si、P、S、Cl，其氢化物分别为SiH₄、PH₃、H₂S、HCl。

4.最高正价与最低负价的代数和为4元素一定属于第ⅥA，最高价是＋6价，属于最高价氧化物的化学式为RO₃（R表示该元素的元素符号）。根据题意可知 ，解得M(R)＝32，因此是硫元素。