题目内容

S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
S
S2Cl2
沸点/℃
445
138
熔点/℃
113
-76
该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去)

回答下列问题:
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
(2)实验中需要加热的仪器是                (填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是            
(4)装置D中仪器a的作用是                   
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
(1)检查装置的气密性
(2)AD
(3)饱和食盐水   浓硫酸
(4)冷凝回流、导气
(5)蒸馏
(6)2S2Cl2+H2O=4HCl↑+2S↓+SO2
(7)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑ +H2O
(1)实验前要检查气密性;
(2)制备氯气要加热,加热条件下硫单质与干燥、纯净的氯气反应就可以生成S2Cl2,即选AD;
(3)除去氯气中HCl和H2O,应选择饱和食盐水、浓硫酸;
(4)知道冷凝管的作用,冷凝回流、导气;
(5)根据S2Cl2的性质,应采用蒸馏;
(5)缺少C装置,H2O会进入D装置,S2Cl2会发生氧化还原反应;
(7)多余的氯气用NaOH溶液吸收;
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:

Ⅰ探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与       (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用                        
a.碱石灰   b.氯化钙   c.五氧化二磷  d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是                     
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入               ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                        
Ⅱ探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱,能证明结论的实验现象是                                  
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式                                          
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为                          ;F的烧杯所起的作用是                  

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