Question

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)时，可断定x=4

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】这是恒温恒容条件下的等效平衡，即无论如何进行配比，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A不一定的，把C完全转化为反应物，则此时A和B的物质的量分别是（4+1/x）mol和（3+1/x）mol。如果x的值能够保证让这两个式子的比例保持3︰2不变化，则化率可以不变；B相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以x小于4，B不正确；选项C中要满足平衡等效，则n(A)+3n(C)/2=3和n(B)+n(C)/2=2，所以3 n(B) =n(A)+3，即该式是恒成立的，C不正确。如果x＝4，则只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，A和B的物质的量之比满足3︰2即可。即[n(A)+3n(C)/4]/[n(B)+n(C)/4[=3/2，解得3 n(C) +8n(A)==6 n(B)，所以选项D正确，答案选D。