题目内容

【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是(  )

①铜与硝酸溶液 ②铜与氯化铁溶液 ③锌与硫酸溶液 ④铁与盐酸溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

【答案】A

【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,硝酸氧化性的强弱与浓度有关;铜与氯化铁溶液反应,与浓度和温度无关,产物唯一;锌与硫酸反应,稀硫酸生成氢气,浓硫酸则生成二氧化硫,硫酸氧化性的强弱与其浓度有关;铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。选A。

练习册系列答案
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【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,运用相关原理回答下列问题:

(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______(填序号)。

A.矿石加入沸腾护之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度

D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行

(2)若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,此时体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡,SO3体积分数为0.5。

①该温度下,从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______

②该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________

(3)工业上冶炼铜主要以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图,是电解产生多硫化物的实验装置:

①已知阳极的反应为:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe,则阴极的电极反应式是:__________。当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为_________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子方程式表示):____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________

【题目】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL,还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液,主要装置如图所示:

实验步骤:

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃~145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答:

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________

(2)用过量乙醇的主要目的是____________________________

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________

(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________

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