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【题目】ABCDE五种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1C- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E元素的单质是淡黄色固体,其难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

请填写下列空格:

(1) C- 离子的结构示意图__________________

(2) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________

(3) CD两元素形成的化合物电子式________,分子内含有______(填极性或非极性)

(4)用电子式表示AC两元素形成的化合物的过程_______________________________

(5)元素BE的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________

(6)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为____________________

【答案】 Cl- O=C=O 极性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】ABCDE五种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子这说明0.5molA离子得到1个电子转化为单质A,因此A显2价0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应则根据AO+2HClACl2+H2O可知AO相对分子质量是0.4/(0.1×0.2)=40,因此A的相对原子质量是40-16=24,A元素原子核内质子数与中子数相等A的质子数是12,A是MgB元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1,B是AlC- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1C是ClD元素原子最外层电子数是次外层电子数的2,D是CE元素的单质是淡黄色固体,其难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2所以E是S,则

(1) Cl- 离子的结构示意图(2) D元素的最高价氧化物CO2结构式是O=C=O(3) CD两元素形成的化合物是CCl4含有极性键,电子式(4)AC两元素形成的化合物氯化镁,形成过程可表示为(5)元素BE的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和硫酸,反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)硼氢化钠(NaBH4)是离子化合物,其电子式为

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