Question

【题目】常温下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法正确的是(　)

A. b＜0.01

B. 混合后溶液酸碱性无法判断

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer 1

【答案】C

【解析】常温下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，则A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b＞0.01，A错误；B、根据以上分析可知溶液呈中性，B错误；C、溶液呈中性，c(OH－)=c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO－)=c(Na+)＝0.005mol/L，电离平衡常数K＝c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)＝，C正确；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，D错误；答案选C。