题目内容
在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00mol?L-1，则CO的转化率为（ ）
| A、40% | B、50% | C、75% | D、80% |
分析：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量浓度，利用物质的量浓度代入平衡常数K中计算x的值，再根据转化率定义计算CO的转化率．
解答：解：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：1-x 1-x x x
所以
=1，解得x=0.5mol/L，
故CO的转化率为
×100%=50%，
故选B．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：1-x 1-x x x
所以
| x2 |
| (1-x)2 |
故CO的转化率为
| 0.5mol/L |
| 1mol/L |
故选B．
点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，注意平衡常数的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
| A、54.5% | B、40% | C、36% | D、33.3% |
CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20
mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为