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（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
（1）元素符号：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
（3）X元素原子的核外有         种不同形状的电子云。
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ 。

（1）X：O ，Z：Si
（2）1S22S22P63S1
（3）2
（4）2Na＋2H2O ="===" 2Na+＋2OH—＋H2 ↑
略
练习册系列答案
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(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。
（2）B与D形成化合物BD2的电子式为       。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。
（12分）位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
          ，            ，           ，           。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：                        
（3）仅由B．C．D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：                                           。
X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是                                                           （   ）
A．X与Q的化合物中含有共价键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期
A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期
下列说法正确的是
A．与是氧元素的两种不同核素
B．与互为同分异构体
C．与核外电子排布方式不同
D．通过化学变化可实现与间的相互转化
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（   ）
A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．还原性：Tl+ >AgD．铊位于第五周期IIIA族
下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是
A．原子的中子数B．原子的核电荷数
C．原子的质子数D．原子的核外电子数
下列说法正确的是
A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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