下列说法正确的是A．与是氧元素的两种不同核素B．与互为同分异构体C．与核外电子排布方式不同D．通过化学变化可实现与间的相互转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．

与

是氧元素的两种不同核素

B．

与

互为同分异构体

C．

与

核外电子排布方式不同

D．通过化学变化可实现

与

间的相互转化

A

略

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（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

（1）元素符号：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
（3）X元素原子的核外有种不同形状的电子云。
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ 。

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

  （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是                （写元素符号）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        （写化学式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含       键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含            键。（写化学键类型）
（4）③④⑧的气态氢化物的稳定性          >        >         （写化学式）
（5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为         。
（6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为        。

（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：                      ，
B：                      。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

（5分）用“＞”或“＜”填空:
（1）第一电离能C       N      （2）电负性Cl          Br
（3）晶格能   KCl     CsCl    （4）硬度 MgO       CaO
（5）酸性   HClO₃    HClO

用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）
（1）H₂S ；
（2）MgF₂ 。

（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g

现用含氧同位素¹⁸O的乙醇C₂H₆¹⁸O与醋酸CH₃COOH作用，¹⁸O将出现在哪种物质中

C．乙酸乙酯

下列说法正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④IA族和IIA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵行