Question

【题目】下列判断中一定正确的是( )

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2

C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0，KMnO4中O元素的化合价由-2价升高为0，由电子守恒可知，制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2，故A正确；B．等质量的O2与O3中，O原子的质量相同，则氧原子的个数比为1：1，故B错误；C．CaCl2及CaO2固体中，阳离子均为钙离子，但阴离子分别为氯离子、过氧根离子，则阴、阳离子数之比分别为2：1、1：1，故C错误；D．0.3mol/LNaCl与0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度均为0.3mol/L，则Cl-物质的量浓度比为1：1，故D错误；故选A。