Question

【题目】海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

　

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 过滤 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 蒸发结晶 MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】从海水中提取金属镁的流程：把贝壳制成石灰乳操作①；在引入的海水中加入石灰乳，将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2 ↓；然后将氢氧化镁溶于盐酸中操作②得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁；活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁操作③，反应方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑．

（1）在海水中加入氧化钙发生反应：CaO+H2O═Ca(OH)2 ；氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应：MgCl2+Ca(OH)2 ═Mg(OH)2 ↓+CaCl2，所以在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式为：CaO+H2O+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2 ↓，氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法是过滤，所以操作①主要是指过滤；（2）将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，不引入其它杂质阴离子，所以试剂①为盐酸，反应为：Mg(OH)2 +2H＋═Mg2＋+2H2O； （3）从溶液中析出固体采用蒸发结晶的方法；（4）镁是活泼金属，工业上采用电解氯化镁的方法冶炼镁，其电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

点睛: 本题考查了镁的提取，掌握从海水中提取金属镁的流程：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，是解答的关键，题目难度中等。