题目内容
【题目】现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） ____________
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【答案】⑤500mL容量瓶13.6搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤
【解析】
（1）由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算。
（3）实验中，稀释浓硫酸和向容量瓶中转移溶液需要使用玻璃棒。
（4）配制溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
（5）根据公式cB=
分析。
（1）由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶。答案为：⑤ 500mL容量瓶
（2）根据稀释前后H2SO4物质的量不变，18.4mol/L×V（浓硫酸）=0.5mol/L×500mL，解得V（浓硫酸）=13.6mL。答案为：13.6
（3）实验中，稀释浓硫酸和向容量瓶中转移溶液需要使用玻璃棒，稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌 引流
（4）配制溶液的步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。答案为：⑧→⑤→⑥→⑦
（5）①定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏低；
②浓硫酸溶于水放热，未冷却至室温就转移到容量瓶中，根据“热胀冷缩”的原理，所配溶液的体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高；
③容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液稀释了，所配溶液浓度偏低；
所配溶液浓度偏低的有①④⑤，答案为：①④⑤
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