Question

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：发生的反应为：3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O,共收集到336mL的NO气体，反应后溶液中的NO₃^－的物质的量为NO物质的量的3倍，即n(NO₃^－)=(336×10^-3/22.4)×3=0.045mol,再加稀硫酸发生反应为：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，由此可知溶解的Cu的物质的量为NO₃^－的3/2倍，即m(Cu)=0.045×3/2×64=4.32g.故m₁－m₂=4.32g,D正确。

考点：考查硝酸的性质等相关知识。