题目内容

【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

【答案】C

【解析】

A.浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性,所以具有强腐蚀性,故A正确;

B.浓硫酸能使蔗糖中HO元素以21水的形式脱去而体现脱水性,从而使蔗糖变黑,故B正确;

C.浓硫酸具有酸性,能和氨气反应生成硫酸铵,所以不能干燥氨气,故C错误;

D.浓硫酸具有强氧化性,加热条件下,能和Cu发生氧化还原反应,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________

(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为______________________________

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:

序号

温度/℃

时间/min

压强/KPa

残液颜色

a

110

60

101.3

浅蓝色

b

100

40

74.6

几乎很浅

c

90

30

60.0

无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________

(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________

(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为

阴极:产生无色气体;

阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;

U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________

②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu2O

b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水

c.CuOH的Ksp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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