Question

【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A. 若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

C. 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D. 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、在上述反应条件下反应生成2摩尔三氧化硫气体，反应热为-197kJ·mol-1，若生成固体三氧化硫，还要放出热量，所以△H1<-197kJ·mol-1，选A；B、三个容器中尽管最终平衡相同，但起始量不同，反应的热效应就不同，乙和丙是等效平衡，但都不能等于197KJ，所以不选B；C、三个反应都在相同的温度下进行，所以平衡常数相等，不选C；D、三个反应满足等效平衡的要求，平衡时各对应物质的体积分数都相等，不选D。