Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是；
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ， 说明 SO2具有性；装置C中发生的现象是 ， 说明 SO2具有性；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：；
（4）尾气可采用溶液吸收，反应方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）紫色褪去；还原；无色溶液中出现黄色浑浊；氧化
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】解：（1.）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；
（2.）二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸，高锰酸钾被还原生成锰离子，二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，所以答案是：紫色褪去；还原；无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；
（3.）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，所以答案是：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，；
（4.）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以答案是：NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．