题目内容
标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
（1）所得盐酸的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积；
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
分析：（1）根据n=
=c?V（溶液）计算；
（2）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算；
（3）根据c=
计算．
| V |
| Vm |
（2）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）n（HCl）=
=0.2mol，c（HCl）=
=2mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2mol 22.4L
0.2mol V
V=2.24L，
答：生成H2的体积为2.24L；
（3）n（FeCl2）=0.1mol，
c（FeCl2）=
=0.25mol/L，
答：溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| 0.2mol |
| 0.1L |
答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2mol 22.4L
0.2mol V
V=2.24L，
答：生成H2的体积为2.24L；
（3）n（FeCl2）=0.1mol，
c（FeCl2）=
| 0.1mol |
| 0.4L |
答：溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
练习册系列答案
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请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。
（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）
（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2 = 5.6×10-11 |
②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。
A B
C D
B．
D．