Question

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水g．

Answer 1

【答案】
（1）5.824；5.376
（2）
（3）57.8
【解析】解：（1）32.64g铜的物质的量为n= = =0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为n= = =0.5mol 令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： ，
解得x=0.26、y=0.24，
NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L
NO2的体积=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
故答案为：5.824；5.376；（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3 ， 根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=V×10﹣3L×amol/L=aV×10﹣3 mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=aV×10﹣3 mol+0.5mol=（aV×10﹣3+0.5）mol，故硝酸的物质的量浓度= = mol/L，
故答案为： ；（3）用30%的双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，设需要30%的双氧水mg，根据电子得失守恒，有：0.26×3+0.24×1=0.51×2=30%× ×2，解得：m=57.8，
故答案为：57.8．
（1）令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，再根据V=nVm计算各自体积；（2）加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3 ， 根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH），由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2），再根据c= 计算；（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 用30%的双氧水氧化，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，根据电子得失守恒计算；