题目内容
【题目】某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入
溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含
的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。
【答案】O、H、Cl 
【解析】
（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入
溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含
的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为；
（2）根据实验②，灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为
，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为；
（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为；
【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 |
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现象 | 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
