等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应.相同条件下.放出氢气的体积最大的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

【解析】

试题分析：稀硝酸与Al反应不放出氢气。排除。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑. 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。如果这几种物质的量相同，则NaOH溶液放出的氢气体积最大。故选项为A。

考点：考查Al的化学性质。

练习册系列答案

相关题目

下列说法错误的是

A．仅用KSCN可以检验Fe2+ B．可以用NaOH溶液检验Fe3+

C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3 D．通过化合反应可以得到FeCl2

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

下列离子方程式中正确的是

A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+＝H2O

B．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O

C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓

D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓

工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是

。涉及的离子方程式为、

（不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为（填试剂名称）。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 __ （填序号）。

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为。

下列有关溶液配制的叙述正确的是

A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1 NaCl溶液

B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线

D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

B．SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质

C．SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

D．玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂①中现象解释

ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸

D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

试题分类