Question

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝                   。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C时Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液PH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为        .  

Answer 1

（1）①1.0×10^－15   ②10：1   （2）1.8×10^-7mol/L。

（1）①0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pOH＝2，即pOH+ pH＝15，即该温度下水的Kw＝1.0×10^－15 ；
②所得混合液为中性即氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等；即，，又a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝10：1；
（2）；当溶液PH=12时即，代入进而可得此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为1.8×10^-7mol/L。