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在室温下,向饱和H
2
S溶液中缓慢通入过量SO
2
气体,溶液的pH值随通入SO
2
气体体积的变化曲线示意如图,合理的是( )
试题答案
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B?
首先应看清曲线的横坐标和纵坐标,再根据H
2
S与SO
2
反应规律分析H
2
S溶液的pH值随SO
2
气体通入量增多的变化情况。
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(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L
-1
的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=
。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液V
a
L与pH=b的H
2
SO
4
溶液V
b
L混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则V
a
︰V
b
=
。
(2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)
2
)=1.8×10
-11
,为除去某食盐溶液中的Mg
2+
,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg
2+
除尽,此时溶液中Mg
2+
的物质的量浓度为
.
(15分)如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn
2+
或[Zn(OH)
4
]
2-
物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl
2
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)
2
的溶度积K
sp
=____________。
(3)某废液中含Zn
2+
,为提取Zn
2+
可以控制溶液pH的范围是____________。
氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时,某饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑KW值的变化,则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。
已知一定量Ca(OH)
2
固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)
2
(s)
Ca
2
+
(aq)+2OH
-
(aq),Ksp=4.7×10
-6
mol
3
/L
3
,下列措施可使Ksp增大的是( )
A.升高温度
B.降低温度
C.加入适量CaO固体
D.加入适量Na
2
CO
3
固体
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10
-4
mol?L
-1
,溶度积常数Ksp(CaF
2
)=1.46×10
-10
mol
3
?L
-3
.现向1L0.2mol?L
-1
HF溶液中加入1L0.2mol?L
-1
CaCl
2
溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol?L
-1
HF溶液中pH=1
B.K
sp
(CaF
2
)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中K
sp
(CaF
2
)=
1
K
a
(HF)
D.该体系中有CaF
2
沉淀产生
复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。
向盛有0.1mol/LAgNO
3
溶液的试管中滴加0.1mol/LNa
2
S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是( )
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B.既有氯化银也有硫化银
C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀
D.只有氯化银白色沉淀
向用盐酸酸化的MgCl
2
、FeCl
3
混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图,则原混合溶液中MgCl
2
与FeCl
3
的物质的量之比为
A.
B.
C.
D.
关 闭
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