题目内容

12．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．Mg原子结构示意图   B．NaCl的电子式  
C．CO2分子的结构式O-C-OD．乙烯的结构简式CH2CH2

分析 A．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，最外层含有2个电子；
B．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl-组成，阴阳离子需要标出所带电荷；
C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；
D．结构简式中需标出官能团．

解答 解：A．原子结构示意图中核外电子数=核电荷数相等=核外电子数=10，其原子结构示意图为，故A正确；
B．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl-组成，电子式中Na+带正电荷，Cl-带负电荷且要用方括，其正确的电子式为，故B错误；
C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故C错误；
D．结构简式需标出官能团，乙烯结构简式CH2=CH2，故C错误；
故选A．

点评 本题考查常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，解题关键是抓住离子化合物和共价化合物的区别，明确分子式、结构式、结构简式的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

Ⅰ．分子式的确定
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是；C2H6O；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
Ⅱ．结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（见图甲）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
Ⅲ．性质实验
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：
A→B：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
B→C：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2 Cl．
3．可用图示装置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇．请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
（3）实验中加热试管a的目的是：
①加快反应速率；
②及时将乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇．
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸．
20．下列实验中，现象及得出的结论正确的是（　　）
实 验现 象结论
A试管（1）中紫色褪去，
试管（2）中紫色未褪		苯环使甲基的活性增强
B    试管内壁有
银镜生成		有机物X中一定含有醛基
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解
D最后一只试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子
A．AB．BC．CD．D
7．广泛用于制各种耐油橡胶制品、多种耐油垫圈、垫片、套管、软包装、软胶管、印染胶辊、电缆胶材料等，在汽车、航空、石油、复印等行业中成为必不可少的弹性材料的丁腈橡胶，其结构简式为：，其具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（　　）
①CH2=CH-CH=CH2   ②CH3-C≡C-CH3    ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN    ⑤CH3-CH=CH2      ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．①③⑤B．①③C．①④⑥D．④⑤
17．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）
a．密度比水大    b．所有原子均在同一平面上   c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是、或；
（3）步骤④的化学方程式是；
步骤⑥的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
（4）D有多种同分异构体，写出与D同类的有机物的同分异构体（任写三种不包含D）、、．
4．已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数 K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
（1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃时的平衡常数K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃时，10min内v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此过程中体系的能量将减少（填“增加”或“减少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，结合图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是NH3，其水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）写出A与F形成化合物的电子式，该化合物与C单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中，每一列就是一个族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金属元素
D．元素周期表每个长周期包含32种元素

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