题目内容

进行下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是(  )
A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于锥形瓶中,移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
B、减压过滤时,布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
C、实验室将HCl气体溶于水时,倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面
D、分液操作分出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.接触会污染药品;
B.减压过滤时,布氏漏斗下端管口斜面应与吸滤瓶的支管口相对;
C.增大接触面积,加快反应速率,且防止倒吸;
D.防止液体溅出.
解答: 解:A.移液管的尖嘴应该悬空,防止药品被污染,故A错误;
B.减压过滤时,布氏漏斗下端管口斜面应与吸滤瓶的支管口相对,便于吸滤,所以布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁不应该相互接触,故B正确;
C.极易溶于水的气体溶解时,将漏斗连接在导管上,将漏斗倒置,漏斗口与水面接触,便于吸收气体且不易倒吸,故C错误;
D.分液操作分出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁接触,防止液体溅出,且加快过滤,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了实验基本操作,学生对于移液、减压过滤操作较陌生,回答问题较困难,同时考查学生动手能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11.
(1)①、如果加入蒸馏水,应加
 
mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液,应加
 
mL③、如果加入0.01mol/L盐酸,应加
 
mL
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
 
移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的
 
(填序号),产生H2的速率将增大.
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e.CH3COONa
(3)25℃时,向纯水中加入Na2CO3,测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

(4)泡沫灭火器中的药品为Al2(SO43和小苏打溶液,使用时产生气体CO2.其反应的离子方程式:
 

(5)明矾是KAl(SO42?12H2O,其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
;明矾可作净水剂,用有关的离子方程式解释
 
,向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时,溶液的显
 
性(填酸、碱、中),离子反应的总方程式为:
 

(6)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH
 
 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
 
;实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
 
 (填“促进”、“抑制”)其水解.
(7)醋酸电离方程式:
 
,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 

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