3分)将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池.该原电池的负极为其电极反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为 __________________________________________。

(3分)Al Al – 3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

略

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（9分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢

的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。
②电池工作一过程中正极pH______，负极pH值_______，一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl	B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C． Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

下列说法中，正确的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：        。
（4）此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                      。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子

如下图，下列装置能产生有效电流的是

由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。