题目内容

如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
D
A 错误，若电键K与N连接，铁、碳形成原电池，铁做负极，容易腐蚀
B 错误，正极反应为吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-
C 错误，若电键K与M连接，铁做阴极，若在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先出现红色
D 正确。
练习册系列答案
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根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）
C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）
D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）
最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
   
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+
3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为  __________________________________________。
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
下列对指定电极的反应式书写不正确的是
A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- ==Zn2+
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- ==Fe3+
C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑
D．电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- ==Al

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