题目内容

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O22SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀
D．该反应过程中转移了2mol电子
D

试题分析：结合方程式，当气体的物质的量减少0．5mol时消耗氧气0．5mol，转移的电子数为2mol，达平衡时将混合气体通入BaCl2溶液中，会生成BaSO4,降低温度时，正反应速率减小程度小于逆反应速率的减小程度，A项SO3的生成速率与SO2的消耗速率的方向相同，不能确定是否平衡。
练习册系列答案
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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

回答下列问题：
（1） a是电源的   极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为          。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（4）由表中数据判断ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是     。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为     ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数     （填“变大”、“变小”、或“不变”）。
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
温度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

A                      B                C            D
（4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3
C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小
某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
A．SO3和O2 中B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中D．SO2和O2 中
在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为             。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                    ,                     。
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

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