题目内容
氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：2
+5
+H+====2Mn2++5
+3H2O
填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________（填序号）。
A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL）
C.量筒（10 mL） D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹
G.烧杯 H.白纸
I.胶头滴管 J.漏斗
（2）不用___________（填写“酸”“碱”）式滴定管盛装高锰酸钾溶液，试分析原因：
____________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b-a） mL，比实际消耗KMnO4溶液体积_________（多、少），根据（b-a） mL计算，得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。
（1）A、B、D、E、F、G、H （2）碱 KMnO4能把橡胶管氧化，使橡胶管老化 （3）不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫色褪去，所以不需要指示剂 （4）少 小
解析：氧化还原滴定原理类似于酸碱中和滴定原理，由于KMnO4溶液呈紫色具有强氧化性，反应后溶液紫色褪去，因此选择滴定管时，不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液；根据KMnO4溶液颜色的变化，就可以判断是否反应完全，因此不需要指示剂。
七彩题卡口算应用一点通系列答案实验题
（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
|
实验编号 |
V（烧碱溶液）/mL |
V（盐酸）/mL |
|
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初始读数 |
末尾读数 |
||
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1 |
10.00 |
0.50 |
21.52 |
|
2 |
10.00 |
1.00 |
21.98 |
|
3 |
10.00 |
0.20 |
24.80 |
试回答：
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _％。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：
①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为 。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。
＋
＋H＋===2Mn2＋＋5
＋3H2O，填空回答问题：