Question

【题目】在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（ ）

时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a1	a2	0.25
13	b1	0.45	b2
15	d1	d2	0.30

A.前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（Lmin）
B.保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3 mol/L
C.若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
D.若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．前10 min内Z的物质的量变化量为0.25mol，容器体积为10L，则v（Z）= =0.0025mol/（L．min）=，速率之比等于其化学计量数之比，则v（Y）= v（Z）= ×0.0025mol/（L．min）=v（Z）=0.00125mol/（L．min），故A错误； B.13min时Y的物质的量变化量为0.6mol﹣0.45mol=0.15mol，则Z的物质的量变化为0.15mol×2=0.3mol，即13min时Z的物质的量为b2=0.3mol，而15min时Z的物质的量也为0.3mol，故13min时反应到达平衡，由X（g）+Y（g）2Z（g），可知参加反应X为0.15mol，故平衡时X的物质的量b1=0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，故平衡时c（X）= =5.0×10﹣3 mol/L，正反应为放热反应，保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的浓度增大，即反应达平衡时c（X）＞5.0×10﹣3 mol/L，故B错误；
C．由B中计算可知，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.05mol、0.45mol、0.3mol，由于反应前后气体化学计量数相等，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K= = =4，
设到达平衡时参加反应Z为n mol，则：

	X（g）+	Y（g）	2Z（g）
起始（mol）	0	0	0.6
转化（mol）	0.5n	0.5n	n
平衡（mol）	0.5n	0.5n	0.6-n

则 =4，解得n=0.3，故Z的转化率为 ×100%=50%，故C正确；
D．此时浓度商Qc= = ＞K=1，故反应向逆反应方向进行，则v（正）＜v（逆），故D错误，
故选：C．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．