题目内容

下列有关化学用语表述正确的是
A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)电子数不相等
B.S2的结构示意图:
C.苯甲醛:
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D

试题分析:A、羟甲基的电子数是17,甲氧基的电子数也是17,相等,错误;B、S2的最外层电子数是8个电子,错误;C、苯甲醛的结构简式是C原子与苯环直接相连,不是O原子,书写错误;D、质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数是131,符合原子的表示形式,正确,答案选D。
练习册系列答案
相关题目
(18分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为                                         
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是                    
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是        (填“甲”“乙”“丙”)。
 
过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
过程Ⅵ  B溶液中含有的离子

有Fe3+无Fe2+
有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-

有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为                                 
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网