题目内容
【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100 mL 0.12 mol·L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH+2CO2=
+BaCO3↓+H2O
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2=
CaCO3↓+
+2H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++
+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀盐酸：OH++3H+=CO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
A.先算出
的物质的量为0.012mol，而
的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：
，再改写为离子方程式：
，A项错误；
B.根据定少为一的原则，将
的系数定为1，
的系数定为2，写出离子方程式即可
，B项错误；
C.硫酸氢钠可以看作一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，因此二者按2:1的系数来反应：
，C项错误；
D.首先三者的物质的量之比为1:2:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此先写出化学方程式
，再改写为离子方程式
，D项错误；
答案选B。
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