题目内容
【题目】现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Z | 短周期元素最高正化合价是+7价 |
W | 3d能级电子数是最外层电子数的3倍 |
(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。
(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强
(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。
【答案】 6个 
2s22p3 N Cl bd 3d64s2 ﹥ 因为Fe3+最外层为半充满结构，难以失去电子，所以化学稳定性
【解析】T原子的M层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s23p4，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，则T为S元素；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，则X为C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y为N元素；元素Z最高正价是+7价，由于F没有正化合价，Z为短周期元素，则Z为Cl元素，W3d能级电子数是最外层电子数的3倍，应为3d64s2，为Fe元素；
(1)X为C原子核外有6个电子，运动状态各不相同，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，为甲烷，电子式为
；
(2)元素N的价电子排布式为2s22p3，N的电负性比S强，由于N的最外层为半充满结构，第一电离能大于O；
(3)S、Cl位于同周期，Cl的非金属性较强；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，bd可用于比较；
(4)Fe元素为26号元素，则核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，因为Fe3+最外层为半充满结构，难以失去电子，所以化学稳定性：Fe2+＜Fe3+。
