Question

将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

22.4g铁的物质的量为

22.4g

56g/mol

=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：
  Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂0
   1   4
0.4mol n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：
   Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃ +NO↑+H₂0
 1mol   4 mol              0.1mol
0.2mol  0.8mol             0.2mol
根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：



故选：C．